Форум » ПРИКРЫТАЯ НАУКОПОДОБИЕМ ОТКРОВЕННАЯ ПРИМИТИВНАЯ! ИДИОТИЯ - ЕСТЬ! ПРОНИЗАВШАЯ ВСЁ! КОНТРОЛИРУЕМАЯ! С-И-С-Т-Е-М-А » очень любопытно... - моль! летит... » Ответить
очень любопытно... - моль! летит...
ufo007: "А проще говоря моль это количества грамм вещества, численно равное его молярному (атомному) весу. Например моль Н2О равен 2*1+16=18 грамм" (https://otvet.mail.ru/question/167775245) "Моль есть количество вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде-12 массой 0,012 кг. При применении моля структурные элементы должны быть специфицированы и могут быть атомами, молекулами, ионами, электронами и другими частицами или специфицированными группами(???) частиц."
Ответов - 7
ufo007: "Вообщем. В книге по физике написано , что в одном моле любого вещества 6,02x10 (23) молекул. Но в нете я прочел , что Моль любого вещества содержит одно и то же число частиц (атомов, молекул). Так как же правильно? А также , в нете прочел, что в моле воды общее количесто атомов = 18,06x10 (23) тут я вообще запутался. Объясните мне пожалуйста доходчивым языком а ?" https://otvet.mail.ru/question/33636524 "Моль любого вещества действительно содержит одно и тоже число структурных единиц (атомов, молекул) , 6.02*10^23 штук."
ufo007: цитата: <<Что такое моль в химии: определение Моль представляет собой такое количество вещества, которое вмещает в себя столько же частиц (молекул или атомов), сколько атомов содержится в 12 г углерода C. Чтобы найти число частиц в 12 г углерода, надо разделить общую массу вещества (0,012 кг) на абсолютную массу углеродного атома, составляющую 19,93x10^(-27) кг. В итоге получается 6,02x10^23 частиц. Найденное число равно числу молекул или атомов в одном моле всякого вещества и называется числом Авогадро. Его размерность – 1/моль, или моль «в минус первой степени». Подробнее: http://www.kakprosto.ru/kak-828422-chto-takoe-mol-v-himii#ixzz3rjIobFIi О чем говорит количество вещества. Итак, 1 моль любого химического вещества содержит Авогадрово число частиц, составляющих данное вещество, т.е. около 6,02x10^23 молекул или атомов. Общее количество вещества (число молей) обозначается латинской буквой n или греческой буквой «ню». Его можно найти по отношению общего количества молекул или атомов вещества к числу молекул в 1 моле – числу Авогадро: n=N/N(A), где n – количество вещества (моль), N – количество частиц вещества, N(A) – число Авогадро. Отсюда же можно выразить и число частиц в заданном количестве вещества: N=N(A) x n. Фактическую массу одного моля вещества называют его молярной массой и обозначают букой M. Она выражается в «граммах на моль» (г/моль), но численно равна относительной молекулярной массе вещества Mr (если вещество состоит из молекул) или относительной атомной массе вещества Ar, если вещество состоит из атомов. Относительные атомные массы элементов можно найти по таблице Менделеева (обычно при расчетах их округляют). Так, для водорода это 1, для лития – 7, для углерода – 12, для кислорода – 16 и т.д. Относительные молекулярные массы складываются из относительных атомных масс составляющих молекулы атомов. К примеру, относительная молекулярная масса воды H2O Mr(H2O)=2xAr(H)+Ar(O)=2x1+16=18. Относительные атомные и молекулярные массы – безразмерные величины, поскольку выражают массу атома и молекулы относительно условной единицы – 1/12 массы атома углерода. ///АлШ: кто-то очень ПРИМИТИВНО! хитрый играет с тобой в напёрсток! // В типовых задачах обычно требуется найти, сколько молекул или атомов содержится в заданном количестве вещества, какую массу составляет заданное количество вещества, сколько молекул в заданной массе. Важно понимать, что молекулярная формула вещества указывает на число молей каждого элемента, входящего в его состав. То есть 1 моль серной кислоты H2SO4 содержит 2 моля атомов водорода H, 1 моль атомов серы S, 4 моля атомов кислорода O. Подробнее: http://www.kakprosto.ru/kak-828422-chto-takoe-mol-v-himii#ixzz3rjKWPki7
ufo007: 1 - моль = столько атомов/молекул, сколько атомов в 12 ГРАММАХ!!! УГЛЕРОДА (НЕ! ЛЮБОГО ВЕЩЕСТВА!) !!!нужно ТОЧНО! знать СКОЛЬКО! АТОМОВ В 12 г углерода!!! КАК МОЖНО? это узнать ???!!! - узнать ВЕС!!! одного атома - ПРОСТО?! -суммировать до 12-ти грамм...????!!! "1 моль вещества содержит 6,02 • 10**23 частиц этого вещества" ????- и во ВСЕХ! веществах - в 6,02 • 10**23 частиц этого вещества - ТАКОЕ-ЖЕ кол-во атомов ???? //???2 - почему в 6,02 • 10**23 частиц этого вещества = числу атомов в! 12-ти граммах УГЛЕРОДА =6,02 • 10**23 частиц - у всех! веществ ОДИНАКОВОЕ ЧИСЛО мол(Й!)екул или атомов 6,02 • 10**23 частиц этого вещества. 6,02=6,02 ....О-го-го !!! "... моль каждого вещества весит по-разному, т.к. молекулы и атомы, из которых состоит вещества, сами весят по-разному. Масса (ВЕС!!!) одного моля вещества называется его молярной массой(ВЕСОМ!!!)."
ufo007: - важно КОЛИЧЕСТВО "КИРПИЧЕЙ" - как они взаимодействуют между собой- НЕ??? важно - всему ВНУТРЕННЕМУ МИРУ АТОМОВ и МОЛЕКУЛ мера - ВЕС!!!????? на простых весах... ???...как взвесили атом газа углерод???? !!!!!Относительные атомные и молекулярные массы – безразмерные величины, поскольку выражают массу атома и молекулы относительно условной единицы – 1/12 массы атома углерода. "Относительная молекулярная масса вещества - это сумма его атомных масс. ( вес ВОДЫ = Н2 + О = ????плотность Н*2 + плотность О = НОВАЯ ПЛОТНОСТЬ 1шт. молекулы ) Для того, чтобы узнать атомную массу того или иного химического элемента, достаточно взглянуть на таблицу Менделеева. Ее можно найти на обложке любого учебника..."
ufo007: Плотность газообразных веществ (при 0°C и 760мм.рт.ст), справочная таблица: Азот плотность азота 1.250 (Килограмм / Метр3) Аммиак плотность аммиака 0.770 (Килограмм / Метр3) Водород плотность водорода 0.090 (Килограмм / Метр3) Водяной пар (100°C) плотность водяного пара 0.880 (Килограмм / Метр3) Воздух плотность воздуха 1.290 (Килограмм / Метр3) Гелий плотность гелия 0.179 (Килограмм / Метр3) Двуокись углерода плотность углекислого газа 1.980 (Килограмм / Метр3) Кислород плотность кислорода 1.470 (Килограмм / Метр3) Неон плотность неона 0.900 (Килограмм / Метр3) Окись углерода плотность угарного газа 1.250 (Килограмм / Метр3) Пропан плотность пропана 2.200 (Килограмм / Метр3) Светильный газ плотность светильного газа 0.550 (Килограмм / Метр3) Фтор плотность фтора 1.696 (Килограмм / Метр3) Хлор плотность хлора 3.220 (Килограмм / Метр3) Плотность газообразных веществ (при 0°C и 760мм.рт.ст) Относительная атомная масса углерода – 12.01, !!!ТВЁРДОЕ ВЕЩЕСТВО!!! - ГАЗЫ меряются ТВЁРДЫМ ВЕЩЕСТВОМ!!! (относительно УГЛЕРОДА???!!!) плотность (графита)- 2,27 г/см3 , температура плавления tпл = 3370 °C (сгорает), температура кипения tкип = 4200 °C. //(плотность графита 2,26 г/см3, алмаза – 3,51 г/см3).
ufo007: АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых температуре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то-же число молекул. ТЕМПЕРАТУРА + ДАВЛЕНИЕ = ОБЪЁМ ОДИН!!! ????? у всех? газов???? РV/T=const V= const*T/p
ufo007: ВОЗДУХ – СМЕСЬ ДЕВЯТИ ГАЗОВ. На температурной шкале показаны их температуры плавления и кипения при атмосферном давлении. Для диоксида углерода температуры кипения нет, так как он переходит из газообразной фазы сразу в твердую, минуя жидкую. Газы ожижаются при температуре кипения и затвердевают при температуре плавления.
полная версия страницы